सबसे अधिक विद्युत-धनात्मक हैलोजन कौन सा है?

• एक परमाणु या तत्व की प्रवृत्ति जो इलेक्ट्रॉनों के एक साझा यु्ग्म को अपनी ओर आकर्षित करती है।
• आमतौर पर χr द्वारा दर्शाए जाने वाले 0.8 से 3. 98 तक के सापेक्ष पैमाने पर पॉलिंग पैमाने द्वारा मापा जाता है।
• नाभिक से इलेक्ट्रॉनों की दूरी के साथ-साथ विद्युत ऋणात्मकता भी परमाणु संख्या से प्रभावित होती है।
• विद्युत ऋणात्मकता अकेले परमाणु का गुण नहीं है, बल्कि एक अणु में एक परमाणु का गुण है।

• नाभिक पर आवेशों की संख्या बढ़ने के कारण आवर्त में एक ओर से दूसरी ओर जाने पर विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती जाती है। यह इलेक्ट्रॉनों की आबंधित युग्म को और अधिक दृढ़ता से आकर्षित करता है। जैसे-जैसे वैद्युतीयऋणात्मकता बढ़ती है, वैद्युतीयधनात्मकता कम होती जाती है।
• नाभिक और संयोजी इलेक्ट्रॉन कोश के बीच की दूरी में वृद्धि के कारण, एक समूह में नीचे जाने पर विद्युत ऋणात्मकता कम होती जाती है। जैसे-जैसे वैद्युतीयऋणात्मकता घटती है, वैद्युतीयधनात्मकता बढ़ती जाती है।

स्पष्टीकरण:

• F, Cl, Br, I सभी हैलोजन के समान समूह में मौजूद हैं।
• F शीर्ष पर है और I समूह में सबसे नीचे है।
• जैसे-जैसे हम एक समूह में नीचे जाते हैं, वैद्युतीयधनात्मकता बढ़ जाती है, और इसलिए आयोडीन (I) सबसे अधिक वैद्युतीयधनात्मक तत्व बन जाता है। क्योंकि यह सबसे कम वैद्युतीयऋणात्मक है, यह सबसे अधिक वैद्युतीयधनात्मक है।
• आयोडीन सबसे कम अभिक्रियाशील होने के साथ-साथ सबसे अधिक विद्युत्धानात्मक हैलोजन है।
• आयोडीन में इलेक्ट्रॉनों को खोने और रासायनिक अभिक्रियाओं के दौरान धनात्मक आयनों को बनाने की प्रवृत्ति होती है।
• यह सबसे भारी और स्थिर हलोजनों में सबसे कम मात्रा में पाया जाता है।
• आयोडीन की विद्युतऋणात्मकता 2.5 होती है।

विद्युत्धानात्मकता का क्रम:

I > Br > Cl > F

इसलिए, आयोडीन हलोजनों में सबसे अधिक विद्युत्धानात्मक तत्व है।

Mistake Points

• आवर्त सारणी में फ्लोरीन (F) सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व है, इसलिए यह सबसे कम विद्युत्धानात्मक तत्व है।