E^Θ के मान जितना अधिक धनात्मक होगा, किसी स्पीशीज के अपचयित होने की प्रवृत्ति उतनी ही अधिक होगी। नीचे दिए गए रेडॉक्स युग्मों के मानक इलेक्ट्रोड विभव का उपयोग करके ज्ञात कीजिए कि निम्नलिखित में से कौन सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है।

E^Θ मान: Fe³⁺/Fe²⁺ = + 0.77; I₂ (s)/I^- = + 0.54;

Cu²⁺/Cu = + 0.34; Ag⁺/Ag = + 0.80V

संकल्पना

• एक ऑक्सीकारक या ऑक्सीकारक एक ऐसी स्पीशीज है जो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करती है और एक रासायनिक अभिक्रिया में अपचयित होती है।
• इन्हें इलेक्ट्रॉन ग्राही के रूप में भी जाना जाता है।
• ऑक्सीकारक सामान्यतः अपनी उच्चतम संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाओं में से एक में होता है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करेगा और अपचयित होगा।
• एक अपचायक या अपचायक एक ऐसी स्पीशीज है जो इलेक्ट्रॉनों को खो देती है और एक रासायनिक अभिक्रिया में ऑक्सीकृत होती है।
• एक अपचायक आमतौर पर अपनी निम्नतम संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाओं में से एक में होता है,
• अपचायक को इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में जाना जाता है।
• एक अपचायक ऑक्सीकृत हो जाता है क्योंकि यह रेडॉक्स अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉनों को खो देता है।
• इलेक्ट्रोड विभव के संदर्भ में, EΘ का मान जितना अधिक धनात्मक होगा, ऑक्सीकारक उतना ही प्रबल होगा।

​व्याख्या:

• अपचयन विभव उस आसानी का माप है जिससे कोई स्पीशीज इलेक्ट्रॉन प्राप्त करती है।
• जिन स्पीशीज में इलेक्ट्रोड विभव का अधिक धनात्मक मान होता है, वे प्रबल ऑक्सीकारक होते हैं।
• सबसे प्रबल ऑक्सीकारक का अर्थ है कि इसमें अपचयित होने की अधिक प्रवृत्ति होती है।
• जिन स्पीशीज में इलेक्ट्रोड विभव का कम धनात्मक मान होता है, वे प्रबल अपचायक होते हैं।
• सबसे प्रबल अपचायक का अर्थ है कि इसमें ऑक्सीकृत होने की अधिक प्रवृत्ति होती है।

इसके आधार पर,

Fe3+/Fe2+ = + 0.77; I2 (s)/I- = + 0.54;

Cu2+/Cu = + 0.34; Ag+/Ag = + 0.80V

इस प्रकार, विभिन्न स्पीशीज के दिए गए इलेक्ट्रोड विभव मानों में से, Ag⁺ आयन का EΘ का मान अधिक धनात्मक है। इसलिए, यह सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है।

निष्कर्ष:

इस प्रकार, Ag⁺ आयन का EΘ का मान अधिक धनात्मक होने के कारण सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है।

अतः, सही विकल्प (4) है।

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