300 K पर अभिक्रिया A(s) → A(l) के लिए, ΔGm 6 kJ mol-1 है । यदि प्रक्रम में अवशोषित ऊष्मा 9 kJ mol-1 है, तो जिस तापमान (K में) पर A पिघलना प्रारंभ होता है, वह है

मान लीजिए कि ΔH ताप के साथ स्थिर है

सिद्धांत:

किसी पदार्थ के गलनांक को गिब्स मुक्त ऊर्जा (ΔG), एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH) और एन्ट्राॅपी परिवर्तन (ΔS) से संबंधित ऊष्मागतिक सिद्धांतों का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है। इन चरों के बीच संबंध क्लॉसियस-क्लैपेरॉन समीकरण द्वारा दिया गया है, जिसका उपयोग ΔH और ΔG ज्ञात होने पर किसी पदार्थ के गलनांक की गणना करने के लिए किया जा सकता है:

ΔG = ΔH - TΔS

• गलनांक पर, निकाय साम्यावस्था में होता है, इसलिए ΔG = 0. यह समीकरण को सरल करता है:

  • ΔH = T_m ΔS

• क्लॉसियस-क्लैपेरॉन समीकरण दो अलग-अलग तापमानों पर गिब्स मुक्त ऊर्जा को इस प्रकार संबंधित करने में सहायता करता है:

  • ​

व्याख्या:

• क्लॉसियस-क्लैपेरॉन समीकरण का उपयोग करके और यह मानते हुए कि गलनांक पर ΔG₂ = 0, समीकरण बन जाता है:

• समीकरण को सरल बनाना:

निष्कर्ष:

इस प्रकार, वह तापमान जिस पर A पिघलना शुरू होता है 900 K. है।