নীচের কোন মৌলের শূন্য ইলেকট্রন আসক্তি আছে?

  1. ফ্লুওরিন
  2. নাইট্রোজেন
  3. নিয়ন
  4. অক্সিজেন

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : নিয়ন
Free
UP TGT Hindi FT 1
9.7 K Users
125 Questions 500 Marks 120 Mins

Detailed Solution

Download Solution PDF

সঠিক উত্তর নিয়ন

ধারণা:

ইলেক্ট্রন আসক্তি:

  • একটি উপাদানের ইলেক্ট্রন সম্বন্ধকে সংজ্ঞায়িত করা হয় যে সহজে এটি গ্যাসীয় অবস্থায় একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে।
  • এটি একটি পরমাণুর আপেক্ষিক ইলেকট্রন-আকর্ষণীয় প্রবণতা।
  • এটি একটি বিচ্ছিন্ন পরমাণুর পরম ইলেকট্রন আকর্ষণ করার প্রবণতা।

যে উপাদানগুলির উপর ইলেক্ট্রন আসক্তি নির্ভর করে তা হল:

  • পরমাণুর আকার যত ছোট হবে পরমাণুর জন্য এর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ তত বেশি শক্তিশালী হবে।
  • অতএব আকার ছোট, ইলেক্ট্রন আসক্তি বড়।
  • পারমাণবিক আধানের মাত্রা-
    • পারমাণবিক আধানের মাত্রা যত বেশি হবে, E.A তত বেশি হবে।
  • ইলেকট্রনিক বিন্যাস:
    • একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক বিন্যাস সহ একটি পরমাণুর ইলেকট্রন লাভ বা হারানোর কোনো প্রবণতা নেই।
    • এই ধরনের পরমাণুর E.A. প্রায় শূন্য।

একটি শ্রেণীর মধ্যে পরিবর্তন:

  • মৌলগুলির ইলেক্ট্রন আসক্তি একটি শ্রেণীর নীচের দিকে ক্রমশ হ্রাস পায়।
  • একটি শ্রেণীর নীচের দিকে, একই সাথে পারমাণবিক আকার এবং পারমাণবিক আধান বৃদ্ধি পায়, কিন্তু পারমাণবিক আধানের বৃদ্ধি পারমাণবিক আকারের তুলনায় অনেক বেশি এবং এইভাবে ফলাফল E.A হ্রাস।

একটি পর্যায় ধরে:

  • ইলেকট্রন আসক্তি বাম থেকে ডানে বাড়তে থাকে কারণ পরমাণুর আকার কমার সাথে সাথে পারমাণবিক আধান বৃদ্ধি পায় এবং ইলেকট্রনের প্রতি আকর্ষণও বাড়ে।

ব্যাখ্যা:

  • হ্যালোজেনগুলির মৌলগুলির মধ্যে সর্বোচ্চ তড়িৎঋণাত্মকতা এবং ইলেকট্রন আসক্তি রয়েছে।
  • ফ্লুওরিনের ইলেকট্রনিক বিন্যাস 1s22s22p5, একটি ইলেকট্রন অর্জন করার পরে এটি একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক বিন্যাস অর্জন করবে, এটির একটি খুব উচ্চ ইলেক্ট্রন আসক্তি রয়েছে।
  • নাইট্রোজেনের বিন্যাস 1s22s22p3, যেহেতু এটির একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক বিন্যাস অর্ধ-পূর্ণ, এটির ইলেকট্রন আসক্তি খুবই কম, যদিও এর তড়িৎঋণাত্মকতা বেশি।
  • নোবেল গ্যাসগুলির শূন্য ইলেকট্রন আসক্তি রয়েছে, কারণ তাদের একটি স্থিতিশীল পরিপূর্ণ ইলেকট্রনিক বিন্যাস রয়েছে।
  • নিয়ন Ne এর ইলেকট্রনিক বিন্যাস হল 1s22s22p6, যেহেতু এটির বাইরের কক্ষে আটটি ইলেকট্রন রয়েছে, তাই এটি আর কোনো ইলেকট্রন নিতে চায় না এবং এইভাবে এটির ইলেক্ট্রন আসক্তি শূন্য।
  • অক্সিজেনের ইলেকট্রনিক বিন্যাস 1s22s22p4 এবং তুলনামূলকভাবে উচ্চ ইলেকট্রন আসক্তি রয়েছে।
  • নাইট্রোজেন, অক্সিজেন, ফ্লুওরিন এবং নিয়ন সব একই পর্যায় 2 এ থাকে। আমরা নাইট্রোজেন থেকে ফ্লুওরিনে যাওয়ার সাথে সাথে E.A. হিসাবে পর্যায়ের সাথে ইলেক্ট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়, কিন্তু হ্যালোজেনের জন্য শূন্য।

সুতরাং, শূন্য ইলেকট্রন আসক্তিযুক্ত একটি মৌল হল নিয়ন

 গুরুত্বপূর্ণ তথ্য়

  • তড়িৎঋণাত্মকতা এবং ইলেক্ট্রন আসক্তির মধ্যে পার্থক্য- এই দুটি অনুরূপ ধারণা এবং প্রায়ই বিভ্রান্তিকর।
তড়িৎঋণাত্মকতা ইলেক্ট্রন আসক্তি
এটি একটি পরমাণুর প্রবণতা যা একটি ভাগ করা ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করে। যখন একটি পরমাণুর একটি অণুর বাইরে থেকে একটি ইলেক্ট্রন অর্জন করে তখন এটি মুক্ত শক্তির পরিমাণ।
এটি একটি পরমাণুর আপেক্ষিক ইলেকট্রন আকর্ষণ করার প্রবণতা। এটি একটি বিচ্ছিন্ন পরমাণুর পরম ইলেকট্রন আকর্ষণ করার প্রবণতা
এটি একটি বন্ধনযুক্ত পরমাণুর বৈশিষ্ট্য়। এটি একটি বিচ্ছিন্ন পরমাণুর বৈশিষ্ট্য়।
Latest UP TGT Updates

Last updated on May 6, 2025

-> The UP TGT Exam for Advt. No. 01/2022 will be held on 21st & 22nd July 2025.

-> The UP TGT Notification (2022) was released for 3539 vacancies.

-> The UP TGT 2025 Notification is expected to be released soon. Over 38000 vacancies are expected to be announced for the recruitment of Teachers in Uttar Pradesh. 

-> Prepare for the exam using UP TGT Previous Year Papers.

Get Free Access Now
Hot Links: all teen patti teen patti fun real teen patti