Fe₃O₄-এর মধ্যে Fe-এর জারণ সংখ্যা কত?

ধারণা:

• জারণ সংখ্যা/ জারণ অবস্থা হলো কোনো যৌগের মধ্যে একটি মৌলের পরমাণুর উপর বরাদ্দকৃত আধানের সংখ্যা (ধনাত্মক বা ঋণাত্মক), যা কিছু নির্দিষ্ট নিয়ম অনুসারে নির্ধারিত হয়।

জারণ সংখ্যা নির্ধারণের নিয়ম:

• মুক্ত অবস্থায় থাকা সকল মৌলের জারণ সংখ্যা শূন্য।
• সবচেয়ে বেশি ইলেকট্রোঋণাত্মক মৌল, ফ্লোরিন সকল যৌগে -1 জারণ সংখ্যা ধারণ করে।
• একপরমাণবিক আয়ন এর জারণ সংখ্যা তার আধানের সমান। উদাহরণস্বরূপ:
• ​Li+ , Ca2+ এবং Al3+ এর জারণ সংখ্যা যথাক্রমে +1, +2 এবং +3 ।
• Cl- এবং SO42- এর জারণ সংখ্যা যথাক্রমে -1 এবং -2।
• হাইড্রোজেন এর জারণ সংখ্যা সকল যৌগে +1 থাকে, তবে আয়নিক হাইড্রাইড ( -1 জারণ সংখ্যা) ব্যতীত।
• অক্সিজেনের জারণ সংখ্যা -2 থাকে কোনো যৌগে, তবে পেরোক্সাইড ব্যতীত, যেখানে -1 থাকে।
• ক্ষার ধাতু (Li, Na, K, ইত্যাদি) সর্বদা +1 এবং ক্ষারীয় পার্থিব ধাতু (Be, Mg, ইত্যাদি) +2 জারণ সংখ্যা ধারণ করে।

গণনা:

• ধরি Fe3O4-এর মধ্যে আয়রনের জারণ সংখ্যা 'x'.
• অক্সাইডের জারণ সংখ্যা -2
• অক্সাইড সমগ্রভাবে নিরপেক্ষ, তাই,

3x + 4 x (-2) = 0

অথবা, 3x - 8 = 0

অথবা, 3x = 8

অথবা, x = 8 / 3

অতএব, Fe3O4-এর মধ্যে Fe-এর জারণ সংখ্যা 8 / 3